Подякувати Студентському архіву довільною сумою
Admin
26.02.2023 12:38
Дякуємо, що користуєтесь нашим архівом!
Інформація про навчальний заклад
ВУЗ:
Національний університет Львівська політехніка
Інститут:
Не вказано
Факультет:
Не вказано
Кафедра:
Не вказано
Інформація про роботу
Рік:
2006
Тип роботи:
Лабораторна робота
Предмет:
Хімія
Група:
МЕ
Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ „ЛЬВІВСЬКА ПОЛІТЕХНІКА”
КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1
з курсу „Основи природознавства”
Львів - 2006
Мета роботи
Приготувати розчин заданої концентрації та встановити концентрацію розчиненої речовини.
Теоретична частина
Розчини – це гемогенні системи, які складаються з двох і більше компонентів та прдуктів їх взаємодії.
Концентрацією називають відношення кількості речовини або маси речовини, що міститься в розчині, до об’эму цього розчину.
Одиницею вимірювання кількості речовини в СІ є моль – кількість речовини, що містить стільки жструктурних елементів, скільки міститься атомів в 0,012 кг С .Структурними елементами можуть бути атоми, молекули, іони, електрони або інші частинки, в тому числі і уявні, наприклад, еквіваленти.
Молярна концентрація – відношення кількості речовини (в молях) , що міститься в розчині, до об’єму розчину.
С= — = —— , моль/м3 або моль/л (1)
де n – кількість молів розчиненої речовини, моль;
V – об’єм розчину м або л;
m – маса розчиненої речовини, кг;
М – молекулярна маса розчиненої речовини, кг/моль.
Масова концентрація – відношення маси розчиненої речовини до об’єму розчину.Одиниця вимірювання – кг/м3 .Масова концентрація виражена в г/мл називається титром розчину і позначається Т.
Крім концентрації, існують й інші способи вираження складу розчину.
Молярність – відношення кількості розчиненої речовини (в молях) до маси розчинника.
µ= — = —— , (2)
де n – кількість молів розчиненої речовини, моль;
mр-ка – маса розчинника, кг;
m – маса розчиненої речовини, кг;
М – молярна маса розчиненої речовини, кг/моль.
Одиниця вимірювання – моль/кг.
Мольна частка – відношення кількості молів розчиненої речовини до загальної кількості молів речовини в розчині:
Ni= —— , (3)
або
Ni= —— % 100, (4)
де n – кількість молів речовини, моль;
– загальна кількість молів речовини в розчині.
Мольна частка – відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:
(5)
або
(6)
де m – маса розчиненої речовини, кг;
mр-ну – маса розчину, кг.
Масова частка може бути виражена в частинах одиниці або у відсотках. Масова частка даного компоненту, виражена у % показує скільки грамів даного компоненту міститься в 100 г розчину.
Експериментальна частина
Дослід 1. Приготування розчину, що містить задану масову частку речовини
За завданням викладача приготувати розчин сахарози з певною масовою часткою. Необхідну кількість води виміряли мірним циліндром (вважаючи, що густина води при кімнатній температурі близька 1 г/см3), а необхідну кількість сахарози зважити на технічних терезах.
З допомогою рефрактометра встановити масову частку сахарози в отриманому розчині і порівняти її з заданою.
Обчислити моляльність розчину за формулою:
µ= ―――, моль/кг (7)
де m2 – маса сахарози, г;
m1 – маса води, г;
М2 – молекулярна маса сахарози – 342 г/моль.
Обчислити молярну концентрацію розчину за формулою:
С= –––––––– , моль/л (8)
де -- густина розчину, г/см3 (знайти в довіднику [5] для розчину з заданою масовою часткою).
Обчислити за формулою (4) мольну частку розчиненою речовини.
Обчислити за формулою (6) масову часткою розчиненої речовини.
Дослід 2. Встановлення концентрації кислоти в розчині
Концентрацію кислоти знаходять за формулою:
Ск = ――― , (9)
де Ск, Vк – нормальна концентрація (моль/л) та об’єм (мл0 взятої для титрування кислоти;
Сл, Vл – нормальна концентрація (моль/л) та об’єм (мл) розчину лугу, що пішов на титрування.
Отримані результати зведіть у таблицю:
Результати титрування розчинів кислоти
Номер розчину кислоти
Об’єм проби розчину кислоти,
Vк, мл
Концентрація лугу,
Сл, моль/л
Об’єм розчину лугу, що пішов на титрування,
Vл, мл
1
2
Середнє значення
Користуючись формулою (9), знайдіть концентрацію заданих розчинів кислоти та порівняйте з істинними, які можна взяти у викладача.
Контрольні запитання
Що називають розчином?
Як розрізняють розчини за агрегатним станом?
Які процеси відбуваються при розчинені в рідинах твердих тіл, рідин, газів?
Який розчин називається насиченим, ненасиченим, пересиченим?
Які способи вираження складу розчину ви знаєте?
в яких одиницях виражається концентрація розчину?
Що розуміють під терміном „моль”?
що називають еквівалентом речовини?
які способи визначення концентрації речовини ви знаєте?
які властивості розчну залежать від концентрації розчиненої речовини?
Список літератури
Корович Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные роботы по химии. – М.: Химия, 1986.
Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1981.
Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1991.
Глінка М.Л. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1981.
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий справочник химика. – М.: Химия, 1978.
Ділись своїми роботами та отримуй миттєві бонуси!
0%
Оголошення від адміністратора