Міністерство освіти і науки України
Національний університет „Львівська політехніка”
Кафедра фізики
Звіт
Про виконання лабораторної роботи №44
На тему: визначення постійної Планка за спектральними лініями водню.
Мета:
визначити сталу планка за спектральними лініями водню.
Прилади:
Монохроматор.
Прилад СПЕКТР-1 зі спектральними трубками водню і гелію.
Неонова лампа.
Теоретичні відомості:
Довжина хвилі ‘n’-ної лінії спектра:
λ = λ0*n^2/(n^2-4)
Формула визначення сталої Планка:
m = 9,11*10^-31 кг
e = 1,6*10^-19 Кл
c = 3*10^8 м/с
ε0 = 8,85*10^-12 Ф/м
Хід роботи:
ЧАСТИНА 1:
1. Увімкнути прилад.
2. До монохроматора підвести увімкнену неонову лампу.
3. Для основних спектральних ліній зняти покази довжин хвиль.
4. Побудувати графік залежності.
λ, A
4715
5137
5342
5400
5852
5975
6143
6266
6344
n
1130
1642
2177
2230
2486
2530
2628
2670
2690
6599
6678
6702
6929
7032
2795
2828
2858
2900
2925
Графік залежності:
Частина 2
Колір
n
λ,
Квантові числа
h*10-34
∆ h*10-34
ᵟ h,%
n
k
Яскраво-червона
1650
5150
2
3
6,103
0,845
27,7
Зелено-голуба
2100
5350
2
4
6,829
0,119
Фіолетово-синя
2510
6100
2
5
7,4
0,452
Фіолетова
2500
5900
2
6
7,46
0,512
середнє
*******
*****
****
****
6,948
1,928
Формула визначення сталої Планка:
Результати обчисленнь:
h1=6,103*10-34 Дж/c ∆h1=0,845*10-34 Дж/c
h2=6,829*10-34 Дж/c ∆h2=0,119*10-34 Дж/c
h3=7,4*10-34 Дж/c ∆h3=0,452*10-34 Дж/c
h4=7,46*10-34 Дж/c ∆h4=0,512*10-34 Дж/c
hсер=6,948*10-34 Дж/c ∆hсер=1,928*10-34 Дж/c
ᵟ h=27,7%
Висновок:
Під час цієї лабораторної роботи я навчився визначати сталу Планка за спектральними лініями.