Подякувати Студентському архіву довільною сумою
Admin
26.02.2023 12:38
Дякуємо, що користуєтесь нашим архівом!
ВИЗНАЧЕННЯ ВІДНОШЕННЯ ТЕПЛОЄМНОСТЕЙ СP/CV ДЛЯ ПОВІТРЯ МЕТОДОМ КЛЕМАНА – ДЕЗОРМА.
Інформація про навчальний заклад
ВУЗ:
Національний університет Львівська політехніка
Інститут:
Не вказано
Факультет:
Не вказано
Кафедра:
Кафедра фізика
Інформація про роботу
Рік:
2008
Тип роботи:
Лабораторна робота
Предмет:
Фізика
Група:
СІ-1
Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):
Міністерство освіти і науки України
Національний університет «Львівська політехніка»
Кафедра фізики
ЗВІТ
про виконання лабораторної роботи №30
Тема: ВИЗНАЧЕННЯ ВІДНОШЕННЯ ТЕПЛОЄМНОСТЕЙ СP/CV ДЛЯ ПОВІТРЯ
МЕТОДОМ КЛЕМАНА – ДЕЗОРМА
Виконала:
Студентка групи СІ-1
Львів – 2008
Мета роботи:
Ознайомлення з методом Клемана(Дезорма та визначення СP/CV для повітря.
Прилади та обладнання:
Балон, рідинний манометр, мікрокомпресор.
Опис вимірювального пристрою:
Відношення СP/CV можна визначити багатьма експериментальними методами, зокрема з допомогою приладу Клемана – Дезорма, що складається з:
скляного балона Б, закритого корком К;
рідинного манометра М, під’єднаного до балона Б;
мікрокомпресора Мк, який сполучається з балоном краном Кр.
Досліджуваним газом є повітря.
Перший закон термодинаміки:
Кількість теплоти Q, яка надається системі, витрачається на збільшення внутрішньої енергії системи (U і на виконання роботи А проти зовнішніх сил.
Теплоємністю тіла називається фізична величина, яка чисельно дорівнює кількості теплоти, яку потрібно надати тілу, щоби нагріти його на один кельвін.
Молярна теплоємність – це теплоємність одного моля речовини. Позначається великою літерою С.
На початку досліду газ знаходиться у балоні при атмосферному тиску po і кімнатній температурі Т1, а під час експерименту послідовно проходить через 3 стани (рис.2):
Стан 1. Система перейде у стан 1, якщо при закритому корку К і
відкритому крані Кр у балон мікрокомпресором нагнітати
повітря до тиску
p1 = po + gh1 (1)
Надлишковий над атмосферним тиск gh1 визначають у
міліметрах водяного стовпа (h1 – виміряна в мм різниця
рівнів води у колінах манометра).
Стан 2. Якщо повністю відкрити корок К, повітря з балону буде
швидко розширюватися в атмосферу до вирівнювання тиску
у балоні з атмосферним. Цей процес можна приблизно вважа-
ти адіабатним, він супроводжується охолодженням повітря
до температури Т2( Т1. Газ, що залишився у балоні займав до
розширення деяку частину об’єму балона V1 ( VБ, після
розширення його об’єм дорівнює VБ.
Перехід газу із стану 1 в стан 2 ілюструє крива 1–2 (адіабата).
Стан 3. Якщо закрити балон, газ у ньому внаслідок теплообміну буде
ізохорно нагріватися до кімнатної температури Т1, при цьому
тиск зросте до значення
p2 = po + gh2 . (2)
Перехід газу із стану 2 в стан 3 ілюструє крива 2–3 (ізохора).
Зауважимо, що стани 1 і 3 відповідають одній температурі Т, отже і одній ізотермі (крива 1–3), тому згідно з законом Бойля-Маріотта:
p1V1 = p2VБ (3)
Адіабатне розширеня 1–2 опишемо рівнянням Пуассона:
(4)
Поділимо рівняння (3) у степені γ на рівняння (4)
, (5)
звідки випливає:
(6)
Пролоґарифмувавши (6), знайдемо γ
γ (7)
Перетворимо знаменник (7), додавши і віднявши lnp0, а також підставимо значення p1 і p2 з формул (1), (2):
γ (8)
Атмосферний тиск po (( gh1; gh2, отже (( 1;(( 1,
тому, використовуючи наближення ln(1+x) ( x, з (8) будемо мати:
γ , або γ (9)
Отже, для знаходження γ треба експериментально визначити h1 та h2.
Послідовність виконання роботи:
У закритий корком К балон Б при відкритому крані Кр нагнітають повітря мікрокомпресором Мк до створення різниці рівнів води у манометрі не менше 150 – 200 мм .
Закрити кран Кр. Внаслідок стиску температура повітря у балоні дещо підвищиться, тому необхідно почекати 2 – 3 хв., поки темпе-ратура зрівняється з кімнатною і різниця рівнів води у манометрі перестане змінюватися. Записати h1 у таблицю.
Відкрити корок К і швидко закрити його після припинення харак – терного шипіння стисненого повітря, що розширюється в атмосфе –ру. При цьому тиск у балоні зрівняється з атмосферним, рівні води у манометрі стануть однаковими, а температура газу знизиться.
Почекати декілька хвилин, поки повітря у балоні нагріється до кім–натної температури; тиск повітря при цьому зросте. Після встанов–лення постійної різниці рівнів води у манометрі записати h2.
За формулою (9) обчислити γ .
Дії, зазначені у пунктах 1-5, повторити 10 разів. Визначити похибки вимірювань.
Фізичні величини, які вимірюються прямим способом:
Різниця рівнів води у манометрі.
№
h1, мм
h2, мм
γ
∆γ,10-3
δγ
1
143
22
1,18
0,0698
2
146
23
1,19
0,0684
3
174
32
1,22
0,0574
4
167
26
1,84
0,0598
5
147
25
1,20
0,068
6
179
33
1,22
0,0558
7
200
36
1,22
0,05
сер
1,202
0,0613
5,1%
б γ =
Висновок:
Протягом виконання цієї лабораторної роботи я навчилась розраховувати похибки пристроїв вимірювання, визначила відношення теплоємностей СP/CV для повітря, ознайомилась з приладом Клемана-Дезорма.
Ділись своїми роботами та отримуй миттєві бонуси!
0%
Оголошення від адміністратора