Подякувати Студентському архіву довільною сумою
Admin
26.02.2023 12:38
Дякуємо, що користуєтесь нашим архівом!
Інформація про навчальний заклад
ВУЗ:
Інші
Інститут:
Не вказано
Факультет:
Не вказано
Кафедра:
Не вказано
Інформація про роботу
Рік:
2024
Тип роботи:
Лабораторна робота
Предмет:
Інші
Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):
Лабораторна робота №23
ВИЗНАЧЕННЯ
КОЕФІЦІЄНТА В’ЯЗКОСТІ ПОВІТРЯ
ТА CЕРЕДНЬОЇ ДОВЖИНИ
ВІЛЬНОГО ПРОБІГУ МОЛЕКУЛ ПОВІТРЯ
Мета роботи
Визначити коефіцієнт в’язкості повітря і середню довжину вільного пробігу молекул повітря.
Прилади і матеріали
Мікроманометр, секундомір, термометр, барометр, посудина з водою, капіляр, мензурка.
Опис вимірювального пристрою
Сполучені між собою мікроманометр М-м і посудина з водою П з’єднані з атмосферою тонкою скляною трубкою (капіляром) К.
Якщо відкрити кран Кр, вода з посудини П витікатиме у мензурку М, об’єм повітря у посудині П зростатиме і тиск його стане нижчим за атмосферний. Внаслідок цього на кінцях капіляра К виникне певна різниця тисків, яку вимірюють мікроманометром М-м.
Виведення розрахункових формул
для визначення коефіцієнта в’язкості повітря Використавши формулу Пуазейля:
, (1)
одержимо:
(2)
де L i r ( відповідно довжина і радіус капіляра ;
p ( різниця тисків на кінцях капіляра ;
t ( час проходження повітря через капіляр ;
V ( об’єм повітря, що пройшло через капіляр.
для визначення середньої довжини вільного пробігу молекул повітря
Довжина вільного пробігу молекули – це шлях, який проходить молекула між двома послідовними зіткненнями з іншими молекулами. Для різних молекул ці довжини різні, але у випадку дуже великого числа молекул можна розглядати середню довжину вільного пробігу молекул – (( .
Коефіцієнт в’язкості газу зв’язаний з густиною газу , середньою довжиною вільного пробігу молекул (( і середньою арифметичою швидкістю молекул (u( співвідношенням:
(u((( (3)
З рівняння Менделеєва-Клапейрона густину газу можна виразити як:
(4)
де М – молярна маса газу;
р і Т ( тиск і температура газу;
R ( універсальна газова стала
Врахувавши, що:
(u( = , (5)
та підставивши (4) і (5) в (3), одержимо:
(( = (( (6)
З (6) отримаємо:
(( = ( 1,88 (7)
При підготовці до виконання роботи використати:
Теоретична частина. Розділ 6.1; Додатки 1, 2.
Послідовність виконання роботи
Щільно закрити корком Кор посудину П.
Незначно відкрити кран Кр і після встановлення постійної різниці тисків на кінцях капіляра(стрілка манометра перестане відхилятися) виміряти p.
Шкала манометра проградуйована в мм.вод.стовпа
Тиск 1 мм.вод.ст. дорівнює 9,8 Па.
3 Залишаючи положення крану незмінним, ввімкнути секундомір і
визначити проміжок часу t витікання (30 ( 40 )см3 води. Об’єм
води, що витекла, дорівнює об’єму повітря V, яке увійшло в
посудину через капіляр .
Одночасно з вимкненням секундоміра закрити кран Кр, визначити об’єм води у мензурці і записати його у таблицю; потім обережно відкрити корок і злити воду з мензурки у посудину П.
Дії, зазначені в пунктах 1 – 4, повторити тричі.
Визначити температуру повітря Т і атмосферний тиск p.
За формулою (2) розрахувати величину .
Використовуючи визначену в п.7 величину , за формулою (7) розрахувати величину (( .
Визначити абсолютні та відносні похибки величин і (( .
радіус капіляра r = (0,33(0,005)10-3 м
довжина капіляра L = (250(0,5)10-3 м
молярна маса повітря М = 29 ( 10-3 кг/моль
універсальна газова стала R = 8, 31 Дж/(моль К)
Таблиця результатів вимірювань і розрахунків
№
p, Па
t, с
V, м3
, Па ( с
, Па ( с
1
2
3
сер.
Контрольні запитання
Записати і пояснити формулу для сили внутрішнього тертя у рідинах і газах.
Який фізичний зміст коефіцієнта в’язкості?
Вивести розмірність коефіцієнта в’язкості.
Записати і пояснити формулу Пуазейля.
Що називається середньою довжиною вільного пробігу молекул?
Вивести формулу для знаходження середньої довжини вільного пробігу.
Рекомендована література
Курс фізики / За редакцією І.Є.Лопатинського.
– Львів: Вид. «Бескид Біт», 2002.
2. Трофимова Т.И. Курс физики.– М.: Высшая школа, 1990.
3. Савельев И. В. Курс общей физики, т.1 –М.: Наука, 1982.
Ділись своїми роботами та отримуй миттєві бонуси!
0%
Оголошення від адміністратора