Насичені одноатомні спирти. Інші з Хімія. Робота № 519554

Перехід до торгівельного партнера Binance

Насичені одноатомні спирти

Інформація про навчальний заклад

ВУЗ:

Інші

Інститут:

Не вказано

Факультет:

Не вказано

Кафедра:

Не вказано

Інформація про роботу

Рік:

2024

Тип роботи:

Інші

Предмет:

Хімія

Завантажити

Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):

Опорний конспект з хімії на тему: “Насичені одноатомні спирти” Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу. СnH2n+1OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів Етанол CH3OH – молекулярна формула Н | H – C– O – H – структурна ф-ла | H СН3 – ОН – скорочена структурна формула Метанол С2Н5ОН – молекулярна формула Н Н | | H– C – С – O – H – структурна ф-ла | | H H СН3 –CH2 – ОН – скорочена структурна формула Електронна формула. Етанол Н δ- δ+ Н : С : О : Н Н Метанол Н Н δ- δ+ Н : С : С: О : Н Н Н Ізомерія Для спирту С4Н9ОН характерні такі ізомери: 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОH Бутанол –1 4 3 1 1 СН3 – СН2 – СН – СН3 | OH Бутанол - 2 CH3 – CH – CH2 – OH | CH3 2- Метилпропанол-1 CH3 1 2 | 3 СН3 – С – СН3 | OH 2- Метилпропанол-2 Фізичні властивості метанолу і етанолу Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип. Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С. Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння. Хімічні властивості метанолу й етанолу: Повне окиснення (горіння) 2СН3 – ОН + 3О2 → 2СO2 + 4 H2O ▲H=715 кДж/моль Неповне окиснення O О || || С2Н5ОН СН3 – С СН3 – С -Н2О | -Н2О C Заміщення атома гідрогену 2CH3–CH2 – ОН+ 2 Na→2CH3–CH2–O Na + H2 Заміщення гідроксильної групи на галоген СН3 – СН2 + ОН + Н – Сl→CН3 –СН2 –Сl Дегідратація С2Н5 ОН→(t 2700) CН2 =СН2+Н2O 6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора . O O || || СН3 – С + HO – C2H5 ↔(t0,k,t) CH3 – C +H2O | | OH C2H5 7. Внутрішньо молекулярна дегідратація 2С2Н5 – ОН →(t0,k,t) С2Н5– О– С2H5 – O –C2H5 + H2O Способи добування метанолу Суха перегонка деревини З синтез газу СО +2Н2 →(t0,R,k,t)CH3OH Способи добування етанолу Гідроліз галоген пхідних СН3 – С2Н2Cl + H2O →CH3 CH2OH + HCl Відновлення альдинідів O || СН3 – С + H2→CH5CH2OH | H Спиртове бродіння глюкози С6Н12О6 →(бродіння) С2Н5ОН + 2СО2 Гідратація етилену Гідратація етилену Застосування етанолу й метанолу Основа алкогольних напоїв Розчинники Органічний синтез і лабораторна практика Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.

Інші Хімія

infoman

06.02.2013 12:02-

Коментарі

Ви не можете залишити коментар. Для цього, будь ласка, або зареєструйтесь.

Ділись своїми роботами та отримуй миттєві бонуси!

Маєш корисні навчальні матеріали, які припадають пилом на твоєму комп'ютері? Розрахункові, лабораторні, практичні чи контрольні роботи — завантажуй їх прямо зараз і одразу отримуй бали на свій рахунок! Заархівуй всі файли в один .zip (до 100 МБ) або завантажуй кожен файл окремо. Внесок у спільноту – це легкий спосіб допомогти іншим та отримати додаткові можливості на сайті. Твої старі роботи можуть приносити тобі нові нагороди!

поділитись