Розв'язання задач з аналітичної хімії

Інформація про навчальний заклад

ВУЗ:

Київський національний університет імені Тараса Шевченка

Інститут:

Юридичний факультет

Факультет:

Юридичний факультет

Кафедра:

Не вказано

Інформація про роботу

Рік:

2013

Тип роботи:

Розрахункова робота

Предмет:

Аналітична хімія

Група:

ІМ-11

Коротко про документ

Про що ця робота

Цей документ містить розв'язання практичних задач з хімії для розрахунку концентрацій та маси речовин. Наведено розрахунки масової частки, молярної концентрації та температури кипіння й замерзання розчинів.

У роботі розглядаються

Аналітична хімія
Концентрація розчинів
Молярна концентрація
Еквівалент речовини
Титрування
Кріоскопія та ебуліоскопія

Зміст і розділи

Розрахунок маси розчиненої речовини
Визначення концентрації
Реакція нейтралізації
Розрахунок об'єму розчину
Визначення масової частки
Температура кипіння та замерзання

Для кого:Студенти хімічних спеціальностей вищих навчальних закладів.

Викладачі:Не вказано

Ключові поняття

розчинконцентраціяеквівалентгустинамолярна масатитруваннятемпература кипіннятемпература замерзаннямасова частка

Схожі матеріали

Веб-технології створення електронних підручників з математики (на прикладі підручників з комп’ютерної алгебри) Переглянути → Проектування діалогового вікна для вводу даних в таблицю Переглянути → Показники фінансової ефективності інвестицій Переглянути → Методи побудови VPN на мережевому рівні Переглянути → Система нумерації телефонної мережі загального користування України Переглянути →

Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):

В-11 0,25 л 30% H2SO4 ρ(H2SO4)=1,180г/см3 Ba(OH)2 50 мл І. а) mp.p. =Vрозчину* ρ(H2SO4)*W(H2SO4) = 250*1,180*0,3 = 88,5г б) с = = = 3,61 в) H2SO4 + Ba(OH)2 = 2HOH + BaSo4 ME(H2SO4) = M(H2SO4) * fекв(H2SO4) fекв(H2SO4) = ½ ME(H2SO4) = 98*1/2 = 49 г/моль(екв.) N= = = 7,22 г) N(Ba(OH)2) = 0,2 N(Ba(OH)2)*V(Ba(OH)2)=N(H2SO4)*V(H2SO4) V(Ba(OH)2)=N(H2SO4)*N(H2SO4)/N(Ba(OH)2) = = 9.025л д) Дано: m1 = ρ1 * V1 = 1,180*250 = 295 г W1 = 30% W3 = = = 0,256 або 25,6% W2 = 0% V1 = 250 мл m2 = 50 г ρ1 = 1,180 г/см3 W3 = ? е) Дано: µ = КЕ = 0,52 mрозчинника = V* ρ - mp.p = 250*1,180 – 88,5 = 206,5 г α = 1 µ = = 4,37 моль/кг mp.p. = 88,5г H2SO4 2H+ + H2SO4 i = 2+1 V = 250 мл ∆tкип. = i*KE*µ = 3*0,52* 4,37 = 6,82 К ρ = 1,180 г/см3 ∆tкип. = ? є) Кк = 1,86 ∆tзам. =? ∆tзам. = i*Kк*µ = 3*1,86*4,37 = 24,38 К ІІ. а б в г д е е m c N V(Б) W ∆tкип. ∆tзам. 88,5 г 3,61 7,22 9,025 л 25,6% 6,82 К 24,38 К MADE by [ім’я автора приховано] Tel. (063) 410-67-52

Розрахункова робота Аналітична хімія

Допоможи студентському архіву