ВИВЧЕННЯ СЕРІАЛЬНИХ ЗАКОНОМІРНОСТЕЙ В СПЕКТРІ ВИПРОМІНЮВАННЯ ВОДНЮ І ВИЗНАЧЕННЯ СТАЛОЇ ПЛАНКА. Звіт про виконання лабораторної роботи з Інші. Робота № 527752

Перехід до торгівельного партнера Binance

ВИВЧЕННЯ СЕРІАЛЬНИХ ЗАКОНОМІРНОСТЕЙ В СПЕКТРІ ВИПРОМІНЮВАННЯ ВОДНЮ І ВИЗНАЧЕННЯ СТАЛОЇ ПЛАНКА

Інформація про навчальний заклад

ВУЗ:

Національний університет Львівська політехніка

Інститут:

Факультет:

ЗІ

Кафедра:

Кафедра фізики

Інформація про роботу

Рік:

2015

Тип роботи:

Звіт про виконання лабораторної роботи

Предмет:

Інші

Завантажити

Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):

Міністерство освіти і науки України Національний університет « Львівська політехніка» Кафедра фізики ЗВІТ Про виконання лабораторної роботи №44: «ВИВЧЕННЯ СЕРІАЛЬНИХ ЗАКОНОМІРНОСТЕЙ В СПЕКТРІ ВИПРОМІНЮВАННЯ ВОДНЮ І ВИЗНАЧЕННЯ СТАЛОЇ ПЛАНКА» Мета роботи Експериментально дослідити видиму частину спектра випромінювання атомів водню, за результатами вимірювань розрахувати сталу Планка Прилади і матеріали Монохроматор типу УМ–2, неонова лампочка, прилад СПЕКТР–1 Теоретичний відомості і опис установки Швейцарський вчений І. Бальмер у 1885 р. встановив, що довжини хвиль відомих на той час дев’яти ліній спектра атома водню можна обчислити за формулою: , (4.1) де , . Спектральні лінії, що відрізняються різними значеннями k, утворюють серію ліній, яка називається серією Бальмера. В спектрі випромінювання водню виявлено 37 ліній серії Бальмера. Із збільшенням k лінії серії зближуються, а значення визначає границю серії, до якої з боку більших частот прилягає суцільний спектр: . Крім того, виявляється, що зі збільшенням номера лінії її інтенсивність зменшується. Всі серії у спектрі водню можуть бути описані однією формулою, яка називається узагальненою формулою Бальмера , (4.4) де n=1, 2, 3,… і визначає серію, а k=n+1, n+2, n+3,… – визначає окремі лінії серії. В основу своєї теорії Бор поклав три постулати. Перший постулат Бора (постулат стаціонарних станів): існують деякі стаціонарні стани атома з відповідними значеннями енергії перебуваючи в яких, він не випромінює і не поглинає енергії. Цим стаціонарним станам відповідають цілком визначені (стаціонарні) орбіти, по яких рухаються електрони, які, незважаючи на наявність у них прискорення, електромагнітних хвиль не випромінюють. Другий постулат Бора (правило квантування орбіт): в стаціонарному стані атома електрон, рухаючись по коловій орбіті, повинен мати квантові значення моменту імпульсу, які задовольняють умову , , , (4.5) де m – маса електрона, – його швидкість, – радіус орбіти електрона. Третій постулат Бора (правило частот): при переході атома з одного стаціонарного стану в інший випромінюється або поглинається один фотон з енергією , яка дорівнює різниці енергій відповідних стаціонарних станів. Випромінювання фотона відбувається при переході атома зі стану з більшою енергією у стан з меншою енергією , тобто при переході електрона з орбіти більш віддаленої від ядра на ближчу до ядра орбіту. Поглинання енергії супроводжується переходом атома в стан з більшою енергією, і електрон переходить на віддаленішу від ядра орбіту. Набір можливих частот квантових переходів і визначає лінійчатий спектр атома. Задані Величиниk=3,4,5,6 Фізичні величини які вимірюються прямим способом n Таблиці результатів вимірювань n 2550 2450 2340 2240 2110 1850 1630 1150 800 λ 703,2 667,8 640,2 594,5 585,2 540 534 513 471 Колір і індекс лінії n, відн.од. λ, нм Квантові числа h·1034, Дж·с Δh·1034, Дж·с δh, 100% n k Яскраво−червона, H( 2420 667,8 2 3 1,37 0,03 1,62% Зелено−голуба, H( 1440 534 2 4 1,4 0,0001 Фіолетово−синя, H(. 1180 513 2 5 1,44 0,04 Фіолетова, 1000 471 2 6 1,42 0,02 Сер. хххх хххх хххх хххх 1,4 0,023 Графік залежності / Обчислення Формула визначення сталої Планка: m = 9,11*10^-31 кг e = 1,6*10^-19 Кл c = 3*10^8 м/с ε0 = 8,85*10^-12 Ф/м 1)= 3 9.11∗ 10 −31 ∗667,8∗10^−9∗ 1.6∗ 10 −19 4 ∗ 0.25−1/9 8∗8.85∗ 10 −12 ∗3∗ 10 8 =1.37*10^-34 Дж*с 2) h = 3 9.11∗ 10 −31 ∗534∗10^−9∗ 1.6∗ 10 −19 4 ∗ 0.25−1/16 8∗8.85∗ 10 −12 ∗3∗ 10 8 =1,4*10^-34 Дж*с3) h = 3 9.11∗ 10 −31 ∗513∗10^−9∗ 1.6∗ 10 −19 4 ∗ 0.25−1/25 8∗8.85∗ 10 −12 ∗3∗ 10 8 =1.44**10^-34 Дж*с 4) h = 3 9.11∗ 10 −31 ∗471∗ 10 − 9∗ 1.6∗ 10 −19 4 ∗ 0.25−1/36 8∗8.85∗ 10 −12 ∗3∗ 10 8 =1.42*10^-34 Дж*с ℎ сер = 5,63 4 =1.4*10^-34 Дж*с ∆ℎ= ℎ сер − ℎ 1 =0,03*10^-34 Дж*с ∆ℎ= ℎ сер − ℎ 1 =0,0001*10^-34 Дж*с ∆ℎ= ℎ сер − ℎ 1 =0,04*10^-34 Дж*с ∆ℎ= ℎ сер − ℎ 1 =0,02*10^-34 Дж*с ∆ ℎ сер =0,023*10^-34 Дж*с

Звіт про виконання лабораторної роботи Інші

giorgio

25.03.2016 13:03-

Коментарі

Ви не можете залишити коментар. Для цього, будь ласка, або зареєструйтесь.

Ділись своїми роботами та отримуй миттєві бонуси!

Маєш корисні навчальні матеріали, які припадають пилом на твоєму комп'ютері? Розрахункові, лабораторні, практичні чи контрольні роботи — завантажуй їх прямо зараз і одразу отримуй бали на свій рахунок! Заархівуй всі файли в один .zip (до 100 МБ) або завантажуй кожен файл окремо. Внесок у спільноту – це легкий спосіб допомогти іншим та отримати додаткові можливості на сайті. Твої старі роботи можуть приносити тобі нові нагороди!

поділитись