Подякувати Студентському архіву довільною сумою
Admin
26.02.2023 12:38
Дякуємо, що користуєтесь нашим архівом!
Розчини
Інформація про навчальний заклад
ВУЗ:
Національний університет Львівська політехніка
Інститут:
О
Факультет:
СІ
Кафедра:
Не вказано
Інформація про роботу
Рік:
2011
Тип роботи:
Лабораторна робота
Предмет:
Хімія
Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):
Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України
Національний університет «Львівська політехніка»
Кафедра фізичної та колоїдної хімії
Лабораторна робота №4
на тему:
«Розчини»
ЛЬВІВ 2011
Мета роботи: приготувати розчини заданої концентрації та встановити концентрацію розчиненої речовини.
Теоретична частина
Розчини – це гомогенні системи, які складаються з двох і більше компонентів та продуктів їхньої взаємодії.
Розчини бувають рідкими (розчин солі у воді), твердими (сплави металів), та газоподібними (суміш газів, повітря).
Насичений розчин – це розчин, який за певної температури перебуває в рівновазі з надлишком речовини, яку розчиняють.
Універсальним та найпоширенішим у природі розчинником є вода.
Концентрація – це відношення кількості речовини або маси речовини, що міститься в розчині, до об’єму цього розчину. Одиницею вимірювання кількості речовини є моль.
Моль – кількість речовини, що містить стільки само структурних елементів, скільки міститься атомів у 0.012 кг. С12.
Еквівалент речовини – це реальна або умовна частинка речовини, яка у певній кислотно-основній реакції еквівалентна одному іону Н+ або в певній окисно-відновній реакції еквівалентна одному електрону.
Способи: молярна концентрація, нормальна,масова.
Молярна концентрація – це відношення кількості речовини (у молях), що міститься в розчині, до об’єму розчину
С=n/V=m/MV моль/м3, або моль/л
Мольна частка, масова частка, об’ємна частка.
Масова частка – відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину.
Wi=miEm
Послідовність виконання роботи
Дослід 1. Приготування розчину, що містить задану масову частку речовини.
А) За завданням викладача готую розчин сахарози з певною масовою часткою. Необхідну кількість води відміряю циліндром, а необхідну кількість сахарози отримую у лаборанта.
Б) За допомогою рефрактометра встановлюю масову частку сахарози в отриманому розчині, порівнюю її з заданою, визначаю показник заломлення розчину.
В) Обчислюю моляльність розчину за формулою:
U=m2*1000/M2*m1 моль/кг
m2 – маса сахарози, m1 – маса води, M2 – молекулярна маса сахарози, M (C12H22O11)=342 г/моль
Г) Обчислюю молярну концентрацію розчину за формулою:
С=m2*р*1000 моль/л
Р – густина розчину
Д) Обчислюю мольну частку сахарози у розчині за формулою:
N2 = (m2/M2)/((m1/M1)+(m2/M2))
m1, M1 – маса і молекулярна маса розчинника (води).
m2, M2 – маса і молекулярна маса розчиненої речовини (сахарози)
Отримані результати вводжу в таблицю
n=
Wзадана= %
Wотримана= %
u= моль/кг
С= моль/л
N=
Дослід 2. Встановлення концентрації кислоти у розчині.
Ск=(СлVл)/Vк
Ск, Vк – нормальна концентрація та об’єм взятої для титрування кислоти;
Cл, Vл – нормальна концентрація та об’єм розчину лугу, витраченого для титрування.
Для виконання досліду набираю з бюретки в конічні колби по 10 мл вказаних викладачем розчинів кислоти, додаю по 2-3 краплини розчину фенолфталеїну (індикатор) та титрую розчином гідроксиду натрію певної відомої концентрації до появи малинового забарвлення. Якщо результати однакові (об’єми розчину лугу, що пішов на титрування, не відрізняються більше ніж на 0.1 мл), то титрування необхідно закінчити. Отримані результати вводжу в таблицю.
Номер проби розчину кислоти
Об’єм проби розчину кислоти Vк мл
Концентрація лугу CNaOH моль/л
Обєм розчину лугу, що пішов на титрування VNaOH мл
1
2
Середнє значення
1
10
2
10
24.07.2020 11:07-
Ділись своїми роботами та отримуй миттєві бонуси!
0%
Оголошення від адміністратора