Визначення теплоти розчинення солі у воді. Лабораторна робота з Хімія. Робота № 531566

Перехід до торгівельного партнера Binance

Визначення теплоти розчинення солі у воді

Інформація про навчальний заклад

ВУЗ:

Національний університет Львівська політехніка

Інститут:

Факультет:

СІ

Кафедра:

Не вказано

Інформація про роботу

Рік:

2011

Тип роботи:

Лабораторна робота

Предмет:

Хімія

Завантажити

Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):

Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України Національний університет «Львівська політехніка» Кафедра фізичної та колоїдної хімії Лабораторна робота №5 на тему: «Визначення теплоти розчинення солі у воді» ЛЬВІВ 2011 Мета роботи: визначити тепловий ефект, що супроводжує розчинення солі у воді. Теоретична частина Стадії: a) Руйнування міжмолекулярних, міжатомних та іонних зв’язків у газах, рідинах чи твердих тілах, що розчиняються. b) Хімічна взаємодія речовини, що розчиняється, з розчинником і утворення нових сполук – сольватів (у водних розчинах – гідратів). c) Самочинне вирівнювання концентрації у всьому об’ємі розчину за рахунок дифузії, що вимагає затрат енергії. Інтегральна теплота розчинення – це зміна ентальпії при розчиненні 1 моля чистої речовини у певній кількості розчинника в ізобарно-ізотермічних умовах. Під час розчинення газів і рідин виділення теплоти у процесі сольватації ( H2) кількісно перевищує затрати на розрив міжмолекулярних зв’язків, іонізацією молекул ( Н3). Тому гази і рідини, як правило, розпочинаються з виділенням теплоти. При розчиненні твердих речовин при сольватації здебільшого виділяється менше теплоти, ніж поглинається у ході руйнування кристалічної гратки: процес розчинення – ендотермічний. Сумарний тепловий ефект розчинення solH= H1+ H2+ H3 Послідовність виконання роботи У калориметричну склянку наливаю 100-150 мл води і збираю установку. Почекавши 5-10 хвилин, упродовж яких усі частини калориметра набудуть однакової температури, починаю вимірювати температуру з точністю 0.1 С та інтервалом 30 с. Перші одинадцять відліків температури становлять початковий період досліду. В момент 11-го відліку засипаю в калориметр наважку безводної солі. З цього моменту починається головний період досліду. Кінцем головного періоду є відлік, за якого температурний хід калориметра стає постійним. Кінець головного періоду є початком кінцевого періоду досліду. В кінцевому періоді знімають також 11 відліків. Оскільки під час досліду відбувається теплообмін між калориметром та навколишнім середовищем, то істинна зміна температури відрізняється від тієї, що спостерігається в досліді. Для визначення істинної зміни температури необхідно побудувати графік у координатах температура-час. Після того, як на графіку будуть відкладені всі експериментальні точки, отримаю криву ABCD. На осі ординат відмічаю точки k і l, що відповідають початковій і кінцевій температурам головного періоду досліду. Через середину відрізка kl проводжу горизонтальну лінію nm до перетину з експериментальною кривою. Через точку n проводжу вертикальну лінію до перетину із продовженням прямих AB I CD. Відрізок EF відповідає істинній зміні температури Т. Підставивши значення Т у Q=(mст*сск+mр*ср) Т, знаходжу кількість теплоти, що виділилася або поглинулась в досліді та розраховую інтегральну теплоту розчинення безводної солі solH за рівнянням Н=-Q*(M/m). Протокол досліду Маса склянки, mск=_____ Питома теплоємність скла, Сск=0.85 дж/(г*К) Маса води, mв=_____ Питома теплоємність води, Св=4.18 дж/(г*К) Маса безводної солі, m=______ Результати вимірювань температури калориметра № відліку t, C № відліку t, C № відліку t, C

Лабораторна робота Хімія

horuktaras

24.07.2020 11:07-

Коментарі

Ви не можете залишити коментар. Для цього, будь ласка, або зареєструйтесь.

Ділись своїми роботами та отримуй миттєві бонуси!

Маєш корисні навчальні матеріали, які припадають пилом на твоєму комп'ютері? Розрахункові, лабораторні, практичні чи контрольні роботи — завантажуй їх прямо зараз і одразу отримуй бали на свій рахунок! Заархівуй всі файли в один .zip (до 100 МБ) або завантажуй кожен файл окремо. Внесок у спільноту – це легкий спосіб допомогти іншим та отримати додаткові можливості на сайті. Твої старі роботи можуть приносити тобі нові нагороди!

поділитись