Термодинамічний аналіз хімічних реакцій. Розрахункова робота з Хімія. Робота № 112082

Термодинамічний аналіз хімічних реакцій

Інформація про навчальний заклад

ВУЗ:

Національний університет Львівська політехніка

Інститут:

Не вказано

Факультет:

Не вказано

Кафедра:

Не вказано

Інформація про роботу

Рік:

2015

Тип роботи:

Розрахункова робота

Предмет:

Хімія

Завантажити

Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ Національний університет «Львівська політехніка» Кафедра фізичної та полоїдної хімії Розрахункова робота по темі: «Термодинамічний аналіз хімічних реакцій» Для заданої хімічної реакції: , , яка відбувається у газовій фазі при температурі Ті Т, розрахувати і подати у вигляді таблиць (розрахунки здійснювати за умови Стандартний тепловий ефект (); Стандартну зміну ентропії (); Стандартну зміну енергії Гіббса (); Константу рівноваги. Термодинамічні характеристики реагуючих речовин: Реагуючі речовини , кДж/моль , Дж/(мольК) , Дж/(мольК) , диоксид азоту 34,19 240,06 36,66 , тетраоксид азоту 11,11 304,35 79,16 Залежність , , і від температури при тиску Параметри реакції Т,300 К Т,350 К , Дж -57,26 -56,966 , Дж/К -175,73 -174,83 , Дж -4,54 4,22 6,1 2,3 Склад рівноважної суміші, якщо загальний рівноважний тиск в системі дорівнює Залежність складу () рівноважної суміші від температури при тиску Реагуючі речовини Т,300 К Т,350 К , диоксид азоту 33% 84% , тетраоксид азоту 67% 16% Склад рівноважної суміші , якщо при температурі Т, якщо загальний рівноважний тиск в системі збільшити до Залежність складу () рівноважної суміші від тиску при температурі Т. Реагуючі речовини , диоксид азоту 33% 11% , тетраоксид азоту 67% 89% Проаналізувати одержані результати і зробити висновки щодо впливу температури і тиску на вихід продуктів у цій реакції. 2= а) стандартний тепловий ефект (): +(Т-298) б) стандартна зміна ентропії (): в) стандартна зміна енергії Гіббса (): г) константа рівноваги (): Залежність складу () рівноважної суміші від температури та тиску: С Початковий стан: nA=2 nC=0 Рівноважний стан: nA=2-2x; nC=x NA= PA= NC= PC= Kp== 1. а) T1=300 K, P=101325 Па 0,000061= D=2646,75265-2543,85945=102,8932 - задовільняє умову 0<x<1 б) T2=350 K, P=101325 Па 0,0000023= 1,93219-3,86438x+0,93219=0 D=14,9334328-7,20467278=7,72876002 - задовільняє умову 0<x<1 2. T1=300 K, P=1013250 Па 0,000061= D=246478,489-245485.557=992,932 - задовільняє умову 0<x<1 Висновки: За таблицею №2 можемо зробити слідуючі висновки: При температурах Т1 і Т2 реакція екзотермічна, оскільки і З підвищенням температури ентропія системи збільшується, бо Оскільки <0 ,то це означає, що реакція самовільно відбувається в напрямку утворення продуктів реакції; >0, то відбувається пряма реакція, тоьто реакія відбувається в напрямку вихідних речовин. За таблицею №3 і №4 робимо наступні висновки: Для збереження хімічної рівноваги при підвищенні температури слід зменшити концентрацію вихідних речовин. Для збереження хімічної рівноваги при збільшенні тиску слід збільшити концентрацію вихідних речовин.

Розрахункова робота Хімія

2015

Коментарі

Ви не можете залишити коментар. Для цього, будь ласка, або зареєструйтесь.

Ділись своїми роботами та отримуй миттєві бонуси!

поділитись