Термодинамічний аналіз хімічних реакцій

Інформація про навчальний заклад

ВУЗ:

Національний університет Львівська політехніка

Інститут:

Інститут хімії і хімічних технологій

Факультет:

Хіміко-технологічний факультет

Кафедра:

Не вказано

Інформація про роботу

Рік:

2009

Тип роботи:

Розрахункова робота

Предмет:

Хімія

Група:

РТ-11

Коротко про документ

Про що ця робота

У роботі виконано термодинамічний аналіз хімічної реакції у газовій фазі. Здійснено розрахунок теплових ефектів, ентропії, енергії Гіббса та константи рівноваги.

У роботі розглядаються

Термодинаміка хімічних реакцій
Тепловий ефект реакції
Ентальпія та ентропія
Енергія Гіббса
Константа рівноваги
Вплив температури і тиску на рівновагу

Зміст і розділи

Вступ
Термодинамічні характеристики реагуючих речовин
Залежність характеристик від температури
Склад рівноважної суміші
Висновки

Для кого:Студенти хімічних та технічних спеціальностей закладів вищої освіти.

Викладачі:Викладач кафедри фізичної та колоїдної хімії

Ключові поняття

термодинамічний аналізтепловий ефектентропіяенергія Гіббсаконстанта рівновагигазова фазатетраоксид азотудіоксид азотухімічна рівновагаекзотермічна реакція

Схожі матеріали

Термодинамічний аналіз хімічних реакцій Переглянути → Формальна кінетика Переглянути → Формальна кінетика Переглянути → Прогнозування і оцінка наслідків аварії на хімічно- і радіаційно – небезпечних об’єктах та проведення захисних заходів Переглянути → Інструкції до виконання лабораторних робіт №1-4 з предмету «Логічне та функційне програмування» Переглянути → Курсовий проєкт з курсу: „Механіка ґрунтів, основи і фундаменти” Переглянути →

Частина тексту файла (без зображень, графіків і формул):

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ Національний університет «Львівська політехніка» Кафедра фізичної та полоїдної хімії Розрахункова робота по темі: «Термодинамічний аналіз хімічних реакцій» Для заданої хімічної реакції: , , яка відбувається у газовій фазі при температурі Ті Т, розрахувати і подати у вигляді таблиць (розрахунки здійснювати за умови Стандартний тепловий ефект (); Стандартну зміну ентропії (); Стандартну зміну енергії Гіббса (); Константу рівноваги. Термодинамічні характеристики реагуючих речовин: Реагуючі речовини , кДж/моль , Дж/(мольК) , Дж/(мольК) , тетраоксид азоту 11,11 304,35 79,16 , диоксид азоту 34,19 240,06 36,66 Залежність , , і від температури при тиску Параметри реакції Т,300 К Т,350 К , Дж 57258,32 56966,32 , Дж/К 175,73 174,83 , Дж 4539,32 -4224,18 16418 432677 Склад рівноважної суміші, якщо загальний рівноважний тиск в системі дорівнює Залежність складу () рівноважної суміші від температури при тиску Реагуючі речовини Т,300 К Т,350 К , тетраоксид азоту 68% 17% , диоксид азоту 32% 83% Склад рівноважної суміші , якщо при температурі Т, якщо загальний рівноважний тиск в системі збільшити до Залежність складу () рівноважної суміші від тиску при температурі Т. Реагуючі речовини , тетраоксид азоту 68% 89% , диоксид азоту 32% 11% Проаналізувати одержані результати і зробити висновки щодо впливу температури і тиску на вихід продуктів у цій реакції. = а) стандартний тепловий ефект (): +(Т-298) б) стандартна зміна ентропії (): в) стандартна зміна енергії Гіббса (): г) константа рівноваги (): Залежність складу () рівноважної суміші від температури та тиску: B Початковий стан: nA=1 nB=0 Рівноважний стан: nA=1-1x; nB=2x NA= PA= NB= PB= Kp== 1. а) T1=300 K, P=101325 Па 16418= б) T2=350 K, P=101325 Па 432677= 837977=432677 2. T1=300 K, P=1013250 Па 16418= Висновки: За таблицею №2 можемо зробити слідуючі висновки: При температурах Т1 і Т2 реакція екзотермічна, оскільки і З підвищенням температури ентропія системи збільшується, бо Оскільки в обох випадках <0 і <0, то відбувається пряма реакція За таблицею №3 і №4 робимо наступні висновки: Для збереження хімічної рівноваги при підвищенні температури слід збільшити концентрацію вихідних речовин. Для збереження хімічної рівноваги при збільшенні тиску слід зменшувати концентрацію вихідних речовин.

Розрахункова робота Хімія

Допоможи студентському архіву